某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH.制得等量Mg(OH)2沉淀,然后分别向其中加入不同试剂.记录实验现象如下表:实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL 2mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解Ⅱ4mL蒸馏水沉淀不溶解(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性.用离子方程式解释其显酸性的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH₄Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因

．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：

．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是

．
②实验证明猜想正确的是

（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是

．

考点：探究沉淀溶解

专题：实验题

分析：（1）氯化铵溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵根离子反应，据此进行解答；
（3）醋酸铵为中性，如果醋酸铵能够溶解氢氧化镁固体，则证明猜想1正确；
（4）假如溶剂水能够溶解氢氧化镁，对该实验探究会产生影响，据此进行解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水，二可能是铵根离子水解呈酸性，氢离子与氢氧根离子反应生成水，
故答案为：氯化铵中NH₄⁺离子水解出的H⁺，与氢氧化镁电离出OH^-离子生成了水；
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确，
故答案为：醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确，
故答案为：1；
（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力，
故答案为：排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．

点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，综合把握相关基本理论知识，注重基础知识的学习，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式中，正确的是（　　）

A、CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺

B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-

D、NaOH═Na⁺+OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是

，写出有关反应的化学方程式

．
（2）写出E装置中所盛放试剂的名称

，它的作用是

．
（3）C装置（燃烧管）中CuO的作用是

．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？

．
（5）该装置有一缺陷会影响实验结果，改进措施是

．
（6）已知样品的相对分子质量在100～200之间，若准确称取1.38g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加0.90g，则该有机物的最简式为

．
（7）若该有机物的分子中含一个苯环，则其分子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物可作为无铅汽油的抗爆剂，质谱法测得其最大质荷比为88.0，取该有机物8.8g完全燃烧，将产物通过依次通过浓硫酸和碱石灰，测得增重分别为10.8g和22g，
（1）求该有机物的分子式？
（2）若核磁共振氢谱显示如图所示，且该化合物不钠反应，试写出其结构简式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，将溶液分成4份，分别进行如下实验：
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色
②滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色
下列说法不正确的是（　　）

A、根据实验④可推出溶液中不存在NO₂^-与SO₃^2-

B、该溶液中一定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl^-

D、根据实验①可推出溶液中含有NO₃^-或NO₂^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为

（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为

（最简整数比）
（3）平衡常数K为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断正确的是（　　）

A、v（C）=v（D）=0.2 mol?L^-1?s^-1

B、x=2

C、B的转化率为75%

D、反应前与2 s后容器的压强比为4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O₂ 3L．则两种气态烃可能为（　　）

A、C₂H₄与C₂H₆

B、C₂H₆与C₃H₈

C、C₃H₄与C₃H₆

D、C₃H₆与C₄H₈

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（　　）

A、Al（OH）₃

B、Al₂O₃

C、Al

D、NaHCO₃

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学