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    19．已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2═CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C-O-C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：
    ①CH2═CH2
    ②
    ③CH3CHO
    ④
    ⑤
      其中不可能的是（　　）
    A．只有①B．②③C．③④D．④⑤

    分析 乙二醇可脱去1分子水，可生成CH3CHO或，可脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇可脱去2分子水生成，乙烯醇可发生加聚反应．

    解答 解：乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2=CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C-O-C”结构）．
    ①乙烯是乙醇脱去1分子的水后的产物，故①错误；
    ②一个乙二醇发生分子内脱水可以成环，生成②，故②正确；
    ③乙二醇如果发生消去反应，脱去一个水，会生成乙烯醇，可以自动转化为乙醛，故③正确；
    ④如果两个乙二醇分子间脱水成环，可以形成④，故④正确；
    ⑤如果n个乙二醇脱水缩聚反应会生成⑤，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③56020
    ①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）
    A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
    B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
    C．a点水的电离程度一定小于b点
    D．若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（　　）
    A．氡是双原子分子
    B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
    C．氡气因其具有放射性而对人体有害
    D．222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．v正（CO）=v逆（H2O）
    B．2 mol H-O键断裂的同时有1 mol H-H键形成
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）
    D．体系的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
    A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
    【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：
    （1）NaHB溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解．
    （2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BC（填字母）．
    A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
    （3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大，原因是加盐酸发生反应：B2-+H+?HB-，B2-浓度减小，CaB的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和离子方程式说明）．
    （4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
    （5）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种
    B．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

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