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    合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）
    A、纯铁B、生铁C、无法确定
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点比各成分的熔点低，据此解答．
    解答： 解：生铁为铁和碳的合金，合金的熔点比各成分的熔点低，所以生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是生铁，
    故选：B．
    点评：本题主要考查了合金的性质，掌握合金的性质是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃分子中基团上的碳原子分别称为伯碳、仲碳、叔碳、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示．例如：2，3，4，4-四甲基己烷．即： 中n1=6，n2=1，n3=2，n4=1．根据不同烷烃的组成和结构，可分析出烷烃（除CH4外）中各原子数的关系．
    （1）若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是
     
    或
     
    ．
    （2）若烷烃分子中n2=n3=n4=1，该烷烃的名称分别可能是（可不填满，也可补充）
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A、选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率
    B、增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t1-t2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、金属铝溶于盐酸中   2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D、铁跟稀硫酸反应   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色，该物质可能是（　　）
    A、NaCl
    B、BaCl2
    C、CuCl2
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）
    A、铁B、镁C、锌D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为
     
    ．
    ②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为
     
    ．
    ③分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1mol Cl2，有一半Br-转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为（　　）
    A、0.8mol
    B、1.6mol
    C、2mol
    D、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应，为了验证反应产物，长郡中学化学兴趣小组的同学进行了下述实验：
    （1）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：
     
    ．
    （2）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合化学方程式说明）：
     
    ．
    （3）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变成红褐色的原因是：
     
    ．
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如图所示装置：
    请简述实验操作及原理：
     
    ．
    （4）甲同学为了得到更加纯净的Fe（OH）2，对NaOH溶液进行了预处理，得到了比其他同学更好的实验效果，他可能的操作是：
     

    （5）25°C时，通过图示反应制得大量白色沉淀．假设溶液中离子浓度为8×10-6mol/L时，认为其沉淀完全，已知Fe（OH）2 的 KSP=8×10-16，则上述反应中，Fe2+沉淀完全时，溶液pH=
     
    ．

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