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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.1mol氨基含有的电子数为10 NA

    B.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA

    C.56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA

    D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；

    B．标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；

    C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；

    D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

    下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　)

    A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。

    容器编号

    起始浓度/(mol·L1)

    c(CO)

    c(H2O)

    c(CO2)

    c(H2)

    Ⅰ

    0.01

    0.01

    0

    0

    Ⅱ

    0

    0

    0.01

    0.01

    III

    0.008

    0.008

    0.002

    0.002

    下列说法不正确的是

    A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L1

    B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%

    C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短

    D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )

    A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)

    B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

    C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

    D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图判断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

    B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

    D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

    A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

    （4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

    （1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

    （2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

    （3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

    （1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-238kJ·mol-1

    II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

    则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为___。

    （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

    104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

    （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

    ①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。

    A.该反应的焓变(ΔH)保持不变

    B.气体平均摩尔质量保持不变

    C.气体密度保持不变

    D.C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

    ②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。

    A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

    ③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K__(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=__kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

    （5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    图中催化剂为__。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

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