Question

17．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量0.01mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）发生H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量；
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，计算参加反应OH^-的物质的量，每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-），再结合每份中硫酸物质的量计算n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的浓度．

解答 解：（1）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，2.33g为生成硫酸钡的质量，则：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
1mol             233g
n                2.33g
所以n=$\frac{2.33g×1mol}{233g}$=0.01mol，
故每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01；
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，参加反应OH^-的物质的量为0.05L×1mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.04mol，每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-）=0.04mol，每份中n（HCl）=0.04mol-0.01mol×2=0.02mol，则盐酸的浓度为$\frac{0.02mo}{0.05L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4．

点评 本题考查混合物计算、根据化学方程式进行的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．