①配制0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液；
②取一片此胃药片(药片质量均相等，每片为0.2g)，磨碎后转移至锥形瓶中；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH溶液时达到滴定终点；
④加入25 mL 0.1 mol·L-l盐酸。
(1)为使测定结果准确，至少需要滴定两次，得到的Vx值分别为Vl和V2。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序(填编号)：_________。
(2)图中所示仪器中，配制0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是是________(填序号)；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(量取液体的仪器除外)________________(填仪器名称)。
(3)写出相关化学方程式：_________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)每片胃药中含CaCO3的质量为________________g。
科目：高中化学 来源： 题型：
某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
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+H2O，HCl+NaOH====NaCl+H2O
