某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似．下列解释最合理的是( ) A.都属于金属元素B.原子半径相差不大C.元素的最高正化合价相同D.原子核外最外层电子数均为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）

A、都属于金属元素

B、原子半径相差不大

C、元素的最高正化合价相同

D、原子核外最外层电子数均为2

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．

解答： 解：镁和钙位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层2个电子，表现为强还原性，性质相似．
故选D．

点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（　　）

	B结构单元（有12个B原子）	SF₆分子	S₈分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1 873K	-	易溶于CS₂	-

A、单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B、SF₆是由极性键构成的非极性分子

C、固态硫S₈属于原子晶体

D、HCN的结构式为H-C≡N

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．

A、①③④	B、②③④
C、只有③④	D、②④⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）

A、Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺

B、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺

C、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

D、H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离　　子	要　　　　求
A	c（K⁺）＜c（Cl^-）	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-
B	滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-
C	滴加盐酸立即有无色气体产生	Ca²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-
D	逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2--、Br^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A、臭氧、Cl₂均可用于水的消毒净化

B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D、明矾可用作净水剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2 LSO₃所含分子数约为0.5N_A

B、1 mol Cl₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

C、常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N_A

D、标准状况下，11.2L的CO₂所含的共价键键数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于胶体说法正确的是（　　）

A、胶体是纯净物

B、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C、胶体不带电荷

D、胶体分散质粒子的直径在10^-9～10^-7μm之间

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）

A、1 mol任何物质都含有6.02×10²³ 个分子

B、0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³ 个碳原子

C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D、1 mol Ne含有6.02×10²³个电子

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