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    （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；

    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ）

    A. 锡 B. 铜 C. 锌

    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

     

    （8分,每空2分）

    （1）A （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

    （3）C （4）铁制品表面有红色固体析出

    【解析】

    试题分析：（1）铁生锈需要O2和H2O，所以A中铁钉最容易生锈。

    （2）H2O为中性，所以铁钉生锈时正极反应方程式为：O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

    （3）为防止铁生锈，应在铁钉表面镀上的金属的活泼性大于铁，形成原电池时，铁做阴极被保护，故C项正确。

    （4）如果成品不合格，铁与硫酸铜溶液接触，发生铁与硫酸铜的置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间将观察到的现象为：铁制品表面有红色固体析出。

    考点：本题考查原电池原理、铁生锈的原理及铁的防护。

     

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    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

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    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是              。

    A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                   。

    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=    。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

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    甲

    乙

     

     

    丙

    丁

     

     

     

     

    A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

    B．原子半径：甲＞乙

    C．单质的氧化性：丙＞乙

    D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

     

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    选项

    材料

    主要化学成分

    A

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    B

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    C

    普通水泥、普通玻璃

    硅酸盐

    D

    沙子、石英

    二氧化硅

     

     

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