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    15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
    B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
    D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

    分析 反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；分析选项是否符合要求．

    解答 解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
    B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；
    C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；
    D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（　　）
    A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应
    B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量
    C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快
    D．该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
    B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
    C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水
    D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上
    C．有气泡产生D．溶液质量分数为4.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液．求：
    （1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L-1．
    （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己知：H2SO4═2H++SO42-，试分别写出少量与足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．随着温度的升高，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越高；
    结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．

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