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    实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp：

    难溶盐

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ag2CO3

    Ksp

    1.8×10－10

    5.4×10－13

    8.3×10－17

    1.9×10－12

    8.1×10－12

    颜色

    白色

    淡黄色

    黄色

    砖红色

    白色

    可用作滴定Cl－指示剂的是                                         (　　)。

    A．K2CrO4　                            B．Na2CO3　　

    C．NaBr　                             D．NaI


    解析　测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区别开来。故只能选择K2CrO4。(说明：当Ag＋的浓度相同时，Cl－在CrO前沉淀。计算如下：设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag＋)＝x mol/L，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，x2＝1.8×10－10，x＝1.34×10－5 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，(2x)2x＝1.9×10－12，x＝7.8×10－5 mol/L。由此可知CrO沉淀时需要的Ag＋浓度更大。)

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

    (三)

    (一)

    (五)

    (二)

    (六)

    (四)

    (1)A、B、C三种仪器的名称分别是A.________；B.________；C.________。

    (2)将以上仪器按(一)→(六)顺序(用字母a，b，c……表示)连接。

    e接i；(　　)接(　　)；k接l；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。

    (3)A仪器中，c口是________，d口是________(填“进水口”或“出水口”)。

    (4)蒸馏时，温度计水银球应放在________处。

    (5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是________。

    (6)给B加热，收集到78 ℃左右的馏分是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于取代反应的是(　　)

    A．苯在溴化铁存在时与溴的反应

    B．苯在镍作催化剂时与氢气的反应

    C．苯在空气中燃烧

    D．苯与溴水混合振荡后分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                   (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋ )＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是                                        (　　)。

    A．加入纯Cu将Fe2＋还原

    B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀

    C．直接加水加热使杂质离子水解除去

    D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________

    __________________________________________________________________

    (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol

    ·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业中，原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3

    CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。

    (1)必须除去CO的原因是_______________________________________。

    (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是

    ____________________________________________________。

    (3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

    A. E表示反应生成Cu的物质的量  B. F表示反应生成H2SO4的物质的量

    C. BC段阳极产物是Cl2  D. CD段电解的物质是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

    B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

    C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

    D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

    c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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