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(1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

              (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

  A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:            

(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则

  ①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是        

  ②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                                            

   ③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。

(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为         ,通过阴离子交换膜的离子数       (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为           

③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                 

 

【答案】

 

(1)D、放热、氧化还原(各1分)

(2)CH4-8e-+10OH-=C+7H2O(2分)

(3)①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口,试纸变蓝。(1分)

   ②白色固体迅速变灰绿色,最终变成红褐色。(1分)

   ③,  (2分) 0.2(1分)

(4)①4OH-4e-=2H2O+O2 ↑(1分),  <(1分)

          ② b<a<c<d(2分)       ③ 8:1  (2分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

             (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

  A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:            

(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则

  ①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是        

  ②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                                            

   ③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为             mol。

(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为        ,通过阴离子交换膜的离子数       (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为           

③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                 

 

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科目:高中化学 来源:09—10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷 题型:填空题

(1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
             (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:            
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则

①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是        
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                                            
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为        ,通过阴离子交换膜的离子数      (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为           
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                 

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科目:高中化学 来源:河北省期末题 题型:填空题

(1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________ (填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。   
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0  
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0   
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( ):△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则   
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。  
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是____________。    
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为___________,通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ;
③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 (1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

             (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

  A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:            

(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则

  ①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是        

 ②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                                            

   ③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 molCu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为             mol。

(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为        ,通过阴离子交换膜的离子数      (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为           

③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                 

 

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