Question

【题目】A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
①D与X发生反应的离子方程式为；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填C或D）．
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
①A的化学式为；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为： ． （用微粒浓度表示）

Answer 1

【答案】
（1）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；D
（2）Mg3N2；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）
【解析】解：（1.）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO2大，
所以答案是：D；
（2.）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO2 ， G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2 ， B为Mg（OH）2 ， ①根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2 ， 所以答案是：Mg3N2；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，得到NH4NO3溶液，铵根离子水解，所以在NH4NO3溶液中的质子守恒式为c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O），所以答案是：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）．