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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离方程式：H2O═H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大
    C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH-

    分析 A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号；
    B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；
    D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子．

    解答 解：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H2O?H++OH-，故A错误；
    B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；
    C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
    D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是水的电离，涉及弱电解质电离方程式判断、水电离的热效应、溶液中存在离子判断等，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．用一种试剂区别，苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四种无色液体，最好选用（　　）
    A．溴水B．FeCl3溶液C．高锰酸钾溶液D．水

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    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
    A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
    B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．500mL溶液中的NO3-离子总数为0.2NA
    D．500mL溶液中的NO3-浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                    
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
    行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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    16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
    B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
    C．氧化还原反应前后一定有电子转移
    D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）
    A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
    C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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    13．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（　　）
    A．H2SB．O2C．NaOHD．S

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔融状态下能否电离
    B．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物叫电解质
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是电解质，其他化合物都是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在A?B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（　　）
    A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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