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18.A、B、C、D四种化合物,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如图所示:

(1)A中含有的官能团的名称是羟基、羧基;化合物B的分子式是C7H8O3
(2)A中有8个碳原子共面,化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰;
(3)1mol D与足量Br2水混合,最多能和1mol Br2发生反应;
(4)D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
(5)A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2:1反应生成一种酯和水,请写出该反应的化学方程式(注明反应条件):

分析 (1)A中含有羟基和羧基;根据其结构简式推断分子式;
(2)苯环、羰基为平面结构,直接相连的原子共面;化合物C中含6种H;
(3)D中只有碳碳双键与溴水生加成反应;
(4)D中含碳碳双键,可发生加聚反应;
(5)A 中含有一个羧基,乙二醇中含有2个羟基,所以A与乙二醇以物质的量2:1反应生成一种酯,根据方程式的书写规则书写,注意要写可逆号.

解答 解:(1)A中含有的官能团的名称是羟基和羧基,化合物B的分子式是C7H8O3,故答案为:羟基、羧基;C7H8O3
(2)苯环、羰基为平面结构,直接相连的原子共面,则共8个C原子共面;化合物C中含6种H,化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰,
故答案为:8;6;
(3)1mol D只有碳碳双键与溴水发生加成反应,1:1发生加成反应,所以共Br21mol,故答案为:1;
(4)D中含碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
故答案为:
(5)A 中含有一个羧基,乙二醇中含有2个羟基,所以A与乙二醇以物质的量2:1反应生成一种酯,反应方程式为:

故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%,则原NaNO3溶液物质的量浓度约为(  ) mol/L.
A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L氧气所含原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示.
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验.
步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A.
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
写出装置A中产生SO2的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
根据该小组同学的预测现象,他们认为该反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+.生成Fe(HSO32+离子的
反应为可逆反应.
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO32+离子的原因:H2O+SO2?H2SO3,H2SO3?H++HSO3-,Fe3++HSO3-?Fe(HSO32+
写出溶液中Fe(HSO32+离子与Fe3+反应的离子方程式:Fe3++H2O+Fe(HSO32+═2Fe2++SO42-+3H+
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验.
步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热3min,溶液颜色变为浅绿色.
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色.
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III.加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间.

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13.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

(1)A中试剂为NaOH溶液.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:除去铝镁合金表面的氧化膜.
(3)B中发生反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)铝镁合金质量为a g,向B中加入足量的A试剂,实验完毕测得氢气体积为b mL(标准状况),B 中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为:$\frac{33600(a-c)}{b}$.
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

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3.下列属于氧化还原反应的是(  )
A.CO2+H2O═H2CO3B.NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3
C.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O

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10.反应N2(g)+3H2(g )$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3(g)△H<0达到化学平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空:
①若N2的平衡浓度为a mol/L,其他条件不变时,充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动,达到新平衡后,N2的浓度为c mol/L,则a、b、c的大小为a<c<b;
②若平衡体系的压强为P1,之后缩小反应体系体积使压强增大到P2,此时平衡向正反应方向移动,达到新平衡后 体系的压强为P3,则P1、P2、P3 的大小为P1<P3<P2;
③若平衡体系的温度为T1,之后将温度升高到 T2,此时平衡向逆反应方向移动,达到新平衡后 体系的温度为T3,则T1、T2、T3 的大小为T1<T3<T2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml.
(1)所需仪器除烧杯,量筒,玻璃棒外,还需要500ml容量瓶 胶头滴管 实验仪器才能完成该实验.
(2)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为13.6mL.②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸,用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶,将使溶液浓度偏高; (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物大约是后者的五分之一,而后者载运的乘客量平均为50人,前者平均为2人.对这两种交通工具评价合理的是(  )
A.发展公交更有利于环保节油B.发展私人汽车更有利于环保节油
C.发展公交不利于保持好身材D.发展私人汽车不利于“互联网+”

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