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    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

    A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
    C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    D．固体的溶解过程与焓变无关

    C

    解析试题分析：决定反应能否自发进行是利用ΔH-TΔS是否小于0，C选项正确。
    考点：反应自发进行的影响因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2           2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是

    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色变浅
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
    D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

    A．该反应△H > 0 
    B．R1对应的反应物配比为3:1 
    C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6 
    D．该反应为取代反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 

    A．若为定容容器，n(NH3)=1.2molB．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
    C．若为定容容器，n(NH3)>1.2molD．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（  ）

    A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动
    C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈
    ③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍
    ④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
    ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
    ⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
    ⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快

    A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中，n＞e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

    A．t3时减小了压强
    B．t5时增大了压强
    C．t6时刻后反应物的转化率最高
    D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数

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