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    下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高为（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、FeCO3
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：根据化学式计算铁元素与其它元素的质量比，质量比越大，Fe元素质量分数越大．
    解答： 解：A．FeO中Fe元素与氧元素质量之比=56：16；
    B．Fe2O3中Fe元素与氧元素质量之比=56×2：16×3=56：24；
    C．Fe3O4中Fe元素与氧元素质量之比=56×3：16×4=56：21.3；
    D．FeCO3中Fe元素与CO3总质量之比=56：（12+16×3）=56：60；
    故FeO中Fe元素质量分数最高，
    故选A．
    点评：本题是考查根据化学式计算元素的质量分数，题目涉及的知识点比较单一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
    C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D、需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的（　　）
    A、32克O2和O3 的混合气体中含有的氧原子个数为2NA
    B、Na2O2与水反应，当有2 mol的Na2O2作氧化剂，转移的电子数目为2NA
    C、CO2通过Na2O2，使其增重b克，反应中转移的电子数为
    bNA
    44
    D、标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    ①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
     

    ②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：
     

    ③锌与稀硫酸反应的离子方程式：
     

    ④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
     

    ⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO 2-+H2↑
    C、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3-+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4-+2H2O
    D、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O═HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    B、标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
    C、0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
    D、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制1L 2mol/L的NaOH浓溶液需溶质、溶剂多少克？（密度为1.08g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，B：
     
    ．
    （2）写出以下反应的离子方程式：
    ②：
     
    ；
    ④：
     
    ．
    ⑤（NaOH溶液过量）：
     
    ．

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