Question

铝和氢氧化钠都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是

 

．
（2）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图2所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A

 

、B

 

②请写出电解食盐水的离子方程式

 

（3）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图2．
①负极材料为

 

（填Mg或Al）．
②该原电池的总反应式为

 

Answer 1

考点：电极反应和电池反应方程式,化学方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；
（2）阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）①以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池中，相对于电解质溶液来讲，铝更活泼；
②原电池的总反应一般是负极和电解质溶液的反应．

解答： 解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃ 

通电  .

4Al+3O₂↑；
故答案为：2Al₂O₃ 

通电  .

4Al+3O₂↑；
（2）阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：①A：饱和NaCl溶液；  B：稀NaOH溶液；②2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）①以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池中，相对于电解质溶液NaOH溶液来讲，铝更活泼，故铝做负极，故答案为：Al；
②原电池的总反应一般是负极和电解质溶液的反应，故反应方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查了金属铝的冶炼、氯碱工业和镁铝原电池，应注意的是相对于电解质溶液NaOH溶液来讲，铝更活泼，故铝做负极．