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    4．下列互为同位素的是（　　）
    A．Na 和 Na+B．H2和 D2C．16O 和 18OD．CO 和 CO2

    分析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．

    解答 解：A．Na是原子，Na+是离子，二者不是同位素，故A错误；
    B．H2和 D2均为单质，不是同位素，故B错误；
    C．16O 和 18O的质子数相同中子数不同，均是原子，互为同位素，故C正确；
    D．CO 和 CO2均为化合物，不是同位素，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）
    A．乙烯的电子式是  B．乙烯的结构式为CH2CH2
    C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6L乙烯气体中含有1mo1C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
    B．与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
    C．1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
    D．该烃的核磁共振氢谱有12个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
    A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
    （2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素的种数与原子的种数相比（　　）
    A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该变化属于物理变化B．1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
    C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：戊＜丁＜丙
    B．金属性：甲＞丙
    C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁＞戊
    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某样品中含有碳酸铵和碳酸氢铵，取12.7g样品置于锥形瓶中，加人足量的氢氧化钠溶液，加热反应后的溶液，产生的气体经过装有碱石灰的干燥管，最后收集到标准状况下4.48L气体．
    （1）计算12.7g样品中碳酸氢铵的物质的量．
    （2）计算12.7g样品中氮元素的百分含量．

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