(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识.请你回答下列问题:①具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．②日常生活中广泛应用的不锈钢.在其生产过程中添加了铬元素.该元素基态原子未成对电子数为．(2)等电子原理--原子总数相同.价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征.它们的许多性质是相近的．写出二种由多个原子组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
①具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中

区和

族．
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未
成对电子数为

．
（2）等电子原理--原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出二种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的粒子的化学式

、

．这些粒子空间构型为

．
（3）氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的VSEPR构型是

；中心原子采取

杂化方式．
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康．苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示．

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会

（填“增大”或“减小”），原因是

．

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：（1）①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；
②根据铬元素的基态原子电子排布式来分析；
（2）根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数，分子中含有的电子数等于所有原子的电子数的和来解答，1个N含有7个电子，N₃^-有22个电子；N₃^-与CO₂为等电子体，二氧化碳为直线型分子，故可认为N₃^-的构型为直线型；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl₂中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是3，故S原子采取SP²杂化，分子形状为平面三角形；
（4）根据分子内氢键和分子间氢键的性质分析．

解答： 解：（1）①最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB；
②铬元素的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（2）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子，含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等，N₃^-与CO₂为等电子体，CO₂为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构，故可认为N₃^-的构型为直线型，
故答案为：CO₂；N₂O；直线型；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl₂中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是3，故S原子采取SP²杂化，分子形状为平面三角形，
故答案为：平面三角形；SP²；
（4）因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，故答案为：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度．

点评：本题是一道结构化学知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．

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