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    11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    C

    【解析】

    试题分析：A项因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1； B项b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；C项因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；D项d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

    考点：酸碱混合时的定性判断及pH的计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

    A．NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

    B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

    C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

    D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

    （1）已知：

    ①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

    ②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

    则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

    （2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

    ①电源中，a电极名称是

    ②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为

    （3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。

    （4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

    B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

    (1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

    ① ，② ，③ ，

    ④ ，⑤ 。

    (2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

    (3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

    用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

    (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

    A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

    A．X、Y、W为气体，Z不是气体

    B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

    C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

    D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

    C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有 mol。

    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

    （3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。

    （4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。

    a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大

    b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子

    c．第一电离能（I1）：N＞O＞S

    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    Y中碳原子的杂化方式有 。

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