Question

（2013?肇庆一模）关于下列装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成

Answer 1

分析：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极；
B、在电解池中，阴极发生得电子的还原反应；
C、精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜；
D、在原电池中，电子从负极流向正极，根据工作原理来确定电极反应的现象；

解答：解：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，硫酸铜溶液中铜离子减小，所以依据溶液中电荷守恒判断，电解质里的阳离子K⁺移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；
B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；
C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故C错误；
D、在装置④原电池中，电子从负极Zn即流向正极Sn极，在Sn电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大．