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    2014年11月22日16时55分四川省康定县发生6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（　　）
    A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
    B、漂白粉的有效成分是CaClO2
    C、工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
    D、漂白液的有效成分是Na2O2
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白液的有效成分为次氯酸钠，因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸盐在空气中易生成不稳定的次氯酸而导致变质，以此解答该题．
    解答： 解：A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
    B．漂白粉有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，故B错误；
    C．因石灰水的浓度较低，工业将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C正确；
    D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了漂白粉的制备、有效成分、化学性质及用途，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（　　）
    A、稀盐酸
    B、氯化钡溶液
    C、硝酸银溶液
    D、氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、聚乙烯B、高级脂肪酸甘油脂
    C、蛋白质D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：如图中的A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体氢氧化铁．

    （1）写出化学式：A：
     
    、C：
     
    、F：
     
    ．
    （2）写出反应的化学方程式：
    ⑥
     
    ．
    （3）写出离子方程式：
    ③
     
    ．⑤
     
    ．
    （4）若生成24g B，则需要转移
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应  
    ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应  
    ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应  
    ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应  
    ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．
    A、②③④⑤B、②③④
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    （2）废水II常用明矾处理．实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
     
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol，是否达到了排放标准
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（　　）
    A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B、S没有毒性，C有毒性
    C、BaSO4的密度大
    D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度c．增大O2的浓度  d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的△H=+91 kJ/mol
    B、加入催化剂，该反应的△H变小
    C、如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
    D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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