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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大
    B．常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱
    D．邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高

    分析 A．氯代烷烃中，其密度与相对分子质量成正比；
    B．常温下，同分异构体中含有支链越多其烷烃熔沸点越低；
    C．饱和一元羧酸中，烃基越大，其酸性越弱；
    D．苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低．

    解答 解：A．氯代烷烃中，其密度与相对分子质量成正比，所以一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大，故A正确；
    B．常温下，同分异构体中含有支链越多其烷烃熔沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小，故B错误；
    C．饱和一元羧酸中，烃基越大，其酸性越弱，所以饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱，故C正确；
    D．苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低，所以邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次降低，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查熔沸点、酸性强弱判断，侧重考查学生分析判断及规律总结能力，知道分子晶体熔沸点的影响因素是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求写出结构简式或化学方程式：
    （1）写出分子式C8H18，一氯代物只有一种同分异构体的烃的结构简式并命名：
    （2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为：其1mol单体跟1molBr2发生加成反应生成的产物有3种；
    （3）由甲苯生产TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色变浅
    B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种
    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种
    C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
    D．联苯（ ）的一氯代物有3种，二氯代物有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

    已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
    Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烃基）
    （1）甲的含氧官能团的名称是醛基．写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），检验反应的条件为碱性、加热．
    （2）写出己和丁的结构简式：己，丁．
    （3）乙有多种同分异构体．属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有5种．
    （4）在NaOH溶液中发生水解反应时，等物质的量的丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为1：2．
    （5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．研发易降解的生物农药有利于环境保护
    C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
    D．常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．

    Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
    （1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    （2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
    Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
    （5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）  
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．P1和P2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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