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    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

    (1)NH3 高 弱（3分）：                                                                                          

    (2　大（3分）：

    (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：

    (4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）：

    解析:导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。

    （1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。

    （2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。

    （3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

    （4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。

     

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    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高一下学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                          。

    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为              。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                         。

    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性     ＞     （用分子式表示）

    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省松原市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

     

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    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

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    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

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