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    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　
    B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变，增大压强，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强，注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是    (　　) 
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是(     )
    A．温度150℃、压强5.05×104 PaB．温度150℃、压强4.04×105 Pa
    C．温度25℃、压强1.0 1 × 105 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列两个图像：

    下列反应中符合上述图像的是（    ）
    A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
    C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
    D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学平衡常数K的叙述正确的是
    A．K值越大，表示化学反应速率越大
    B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
    C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
    D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．10min时，反应达到平衡
    B．该温度下反应的平衡常数为8
    C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
    平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    (1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)化学计量数a的值为__________。
    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
    (4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
    A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a mol Z、1 mol W
    C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(     )
    A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
      
    时间（min）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    （2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
    ②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
    ③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
    A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

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