Question

在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．

 

（2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△n V

△t

计算v（A）；
（2）利用物质的量之比等于化学计量数之比确定x的值，根据三段式解题法求出平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算．

解答： 解：（1）3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，
则v（A）=

3mol-1.8mol 2L

3min

=0.2mol/（L?min）
故答案为：0.2mol/（L?min）；
（2）2A（g）+B（g）═xC（g）
开始：3mol      1mol       0
变化：1.2mol    0.6mol     1.8mol
平衡：1.8mol    0.4mol     1.8mol
因物质的量变化之比等于化学计量数之比，则1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3，
达到平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为：0.9mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L，所以，该温度下上述反应的化学平衡常数K=

0．93

0．92×0.2

=4.5，
故答案为：4.5．

点评：本题考查反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡计算等，难度不大，注意三段式解题法的应用．