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    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①  洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            

    （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的      。

    a.      b.CO2       c. NaOH      d.HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为       。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是       

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是            。

    （3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                 处。

    若为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为                。

    （1）①2Al +6H2O + 2OH- = 2[Al(OH)4]- + 3H2

    　 b

    ② 2Al-6e- +3H2O→ Al2O3 +6H+

    　　　 3HCO3-+ Al3+= Al(OH)3 + 3CO2
    （2）补充溶液中的Cu2+

    （3）N　 牺牲阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
    b
    b
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀
    ．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
    阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
    阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
    ．
    （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
    N
    N
    处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    牺牲阳极保护法
    牺牲阳极保护法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是用途广泛的金属
    （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    ．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
    b
    b
    ．
    A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

    删除此空
    删除此空
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

    （2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    ①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    ②滤液E、K中溶质的主要成份是
    NaHCO3
    NaHCO3
     （填化学式），写出该溶液的一种用途
    制纯碱或做发酵粉等
    制纯碱或做发酵粉等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑．

    （1）阴极反应式为
    4Al3++12e-=4Al
    4Al3++12e-=4Al
    ；阳极反应式为
    6O2--12e-=3O2↑
    6O2--12e-=3O2↑
    ．
    （2）若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是
    CO：
    3b-a
    18
    mol、CO2：
    2a-3b
    36
    mol
    CO：
    3b-a
    18
    mol、CO2：
    2a-3b
    36
    mol
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
    2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝是现代金属材料的主角．
    （1）写出Al的原子结构示意图
    ；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ；
    （2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
    -2528KJ/mol
    -2528KJ/mol
    ；
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为
    Cu
    Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）以铝片为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶解后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．
    （3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜．例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO3）2溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以电镀铜时，实际使用的电镀液是
     
    （填序号）．
    a．AlCl3
    b．CuCl2
    c．K6[Cu（P2O7）2]
    d．CuSO4
    （4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为
     
    ．

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