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    2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（　　）
    A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克

    分析 根据原子结构模型的演变可知：
    （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
    （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
    （3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
    （4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
    （5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．

    解答 解：A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；
    B．波尔提出了量子论，故B错误；
    C．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故C正确；
    D．普朗克是物理学家，是量子力学的创始人，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数
    温度    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是直线型；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质：①NaCl晶体   ②BaSO4固体   ③蔗糖固体   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固体⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（请回答下列问题，填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是⑤⑦⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①②⑥；
    （3）以上物质中属于非电解质的是③④⑩；
    （4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是⑤⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：
    ①A加入B中无反应     ②A加入C中有气体产生     ③D加入A中有沉淀产生．
    （1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：AH2SO4；BNa2SO4．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A与D反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6
    B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1
    C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1
    D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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