Question

6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：
①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
⑤记录数据，计算．请回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
（2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一个方向摇动锥形瓶．眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定到达终点的现象是滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（计算结果取4位有效数）．
③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是ACF．
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．

Answer 1

分析 （1）实验室准确配制500mL溶液使用的定量的玻璃仪器是500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛装酸液；
（3）滴定时，滴定过程中，控制酸式滴定管的活塞，向一个方向摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）用酸式滴定管中的结束时的体积减去开始的体积；
（5）①先判断数据的有效性，然后求出平均值；
②根据关系式HCl～NaOH来计算该NaOH溶液的物质的量浓度；
③计算出的物质的量，再算纯度；
（6）用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析．

解答 解：（1）实验室准确配制500mL溶液使用的定量的玻璃仪器是500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛装酸液，所以操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（3）滴定时，滴定过程中，控制酸式滴定管的活塞，向一个方向摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，说明达到终点，
故答案为：控制酸式滴定管的活塞；向一个方向摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液的颜色变化；滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色；
（4）用酸式滴定管中的结束时的体积减去开始的体积，26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案为：26.10mL；
（5）①第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为$\frac{（26.15+26.25）mL}{2}$=26.20mL，
故答案为：26.20；
②根据关系式：
      HCl～NaOH
       1                          1
0.1000mol/L×26.20×10^-3L         C（NaOH）×25.00×10^-3L        
解得：C（NaOH）=0.1048mol/L，
故答案为：0.1048mol/L；
③氢氧化钠的物质的量：n（NaOH）=C（NaOH）×V（NaOH）=0.1048mol/L×0.5L=0.0524mol，
氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.0524mol×40g/mol=2.096g，则氢氧化钠的纯度为：$\frac{2.096g}{Wg}$×100%=$\frac{2.096}{W}$×100%，
故答案为：$\frac{2.096}{W}$×100%；
（6）用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析：
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了，氢氧化钠的质量少了，待测液的浓度偏低，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线，导致取得的浓盐酸的量少了，标准液的浓度偏低，达到终点时消耗的标准液体积增大，使测定结果偏高，故B错误；
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗，待测液被稀释，达到终点时消耗的标准液体积减小，使测定结果偏低，故C正确；
D．酸式滴定管清洗后，应用标准液润洗，若没有润洗，标准液被稀释，达到终点时消耗的标准液体积增大，使测定结果偏高，故D错误；
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁，对待测液的物质和量没有影响，消耗标准液无影响，所以对结果无影响，故E错误；
F．读取酸式滴定管读数时，第二次的读数减去第一次的读数就是标准液的体积，第一次读数仰视，读数偏大，第二次读数俯视，读数偏小，所以标准液的体积偏小，结果偏低，故F正确；
故答案为：ACF．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，在计算时抓住实验原理即可完成，用公式c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．