练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知CuO在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成。当H2足量时，生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。

    (1)写出H2在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式。

    ①CuO+H2Cu+H2O，②____________________________________，

    ③________________________________________________________________。

    (2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

    ____________________________________________________________________。

    (3)若将10.0 g CuO在高温下与H2发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为________________________________。

    (4)若有a g CuO和Cu2O的混合物，加入2.0 mol·L-1 H2SO4 V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为________________________________________________。

    (1)②2CuO+H2Cu2O+H2O

    ③Cu2O+H22Cu+H2O

    (2)取少量红色粉末于试管中，加入适量稀硫酸振荡，放置片刻，观察上层清液是否变为蓝色.若上层清液变为蓝色，说明红色粉末中含有氧化亚铜.若没有变化，则红色粉末中无氧化亚铜.

    (3)0.2 mol

    (4)＜V＜

    解析：(1)根据题意：“CuO在高温下被H2还原成Cu，也可能生成Cu2O”，有第一个方程式：2CuO+H2Cu2O+H2O.“当H2足量，Cu2O被还原成Cu”，有第二个方程式：Cu2O+H22Cu+H2O.

    (2)题目中“酸性溶液”与“Cu2+”的颜色是解题的关键，考虑加酸后，产生Cu2+和Cu，利用Cu2+在溶液中的蓝色来判断，注意Cu为红色物质，不能作为判断依据.

    (3)固体减少的质量为O元素的质量，可知n(O)=0.1 mol，这些O与H结合生成H2O，可知参加反应的n(H)=0.2 mol，则H从0价升高到+1价，转移电子为0.2 mol.

    (4)假设a g混合物中只有CuO，则CuO—H2SO4，可得V=25a/4.

    假设a g混合物中只有Cu2O，则Cu2O+H2SO4*Cu+CuSO4+H2O，可得V=125a/36.故V的范围应为125a/36＜V＜25a/4.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区．
    A．风光秀丽的旅游城市             
    B．消耗硫酸甚多的工业城市
    C．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    写出接触室中的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    （6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
    沸腾炉温度 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?遵义模拟）（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：
    加压，降温
    加压，降温
    ．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e→2O2-）．

    ①c电极的名称为
    正极
    正极
    ，d电极上的电极反应式为
    CH4+4O2-=CO2+2H2O+8e-
    CH4+4O2-=CO2+2H2O+8e-
    ．
    ②如图2所示电解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2↑+4e-
    4OH-=2H2O+O2↑+4e-
    ．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
    1
    1
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
    ac
    ac
     （填序号）．
    a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案