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15.如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是(  )
A.B.C.D.

分析 相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应,由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定;根据金属活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长.

解答 解:由于Zn比Fe活泼,所以反应速率较快,其反应完全所需时间少;相同质量的锌和铁,锌生成的H2的质量少,所以Zn对应的最高点的纵坐标要小,只有A符合.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,变化曲线类问题,需要关注曲线的起点、折点及趋势,根据这三个方面的特殊意义,可正确分析曲线与变化的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.肼是重要的化工原料.某研究小组利用下列反应制取水合肼(N2H2•H2O):CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是A(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液B.CO (NH2) 2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;
实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是生成的HI与NaHCO3反应;
(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为18.0%(保留三位有效数字).

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6.某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验.其装置如右图(加热装置和

固定装置均已略去).图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气处理装置.请回答有关问题:
(1)如何检查装置A的气密性关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱,静置一段时间,若液面高度保持不变,则气密性良好.
(2)设计装置A的目的是利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽;为达此目的,应如何操作打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时,关闭K.
(3)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热,观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡,溶液逐渐变蓝;B中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)装置E和F的作用是验证无色气体为NO;为验证实验此作用,其操作方法和现象是推动注射器,将F中空气通入E中,无色气体变红.
(5)D部分仪器a的作用是防止液体倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体的体积为(  )
A.3(m-n) mLB.$(m+\frac{n}{3})$ mLC.$\frac{n-m}{3}$ mLD.$\frac{4n-m}{12}$ mL

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10.光滑大米十分耐看,但在购买时要慎重,因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象.食用油与石蜡油虽然都称为油,但从化学组成和分子结构上看,它们是完全不同的,下列叙述中正确的是(  )
A.食用油属于有机物,石蜡属于无机物
B.食用油属于纯净物,石蜡属于混合物
C.食用油属于酯类物质,石蜡属于烃类
D.食用油属于高分子化合物,石蜡属于小分子化合物

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20.下列各组物质在一定条件下发生反应时,硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(  )
A.稀硝酸和碳酸钠B.氧化铜和稀硝酸C.碳和浓硫酸D.铜和浓硝酸

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7.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

(1)Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果.
(2)测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为24%.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df.
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B.海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C.海生植物如海带中存在较高浓度的I2,具有很高的开发利用价值
D.从海水中可以提取核反应材料

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1.用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是15.6mL(小数点后保留一位数字).
(2)该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”“偏低”“无影响”填写)
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低.
②定容时俯视刻度线偏高.

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