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    2．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．1-甲基戊烷B．2-乙基-1-丙烯
    C．3，3-二甲基-1-丁醇D．1，3，5-三硝基甲苯

    分析 A、烷烃命名中出现1-甲基，说明选取的不是最长碳链；
    B、丙烯中出现2-乙基，说明选取不是最长碳链；
    C、醇类命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳；
    D、甲基与硝基不能同时连在苯环的1个碳上．

    解答 解：A、1-甲基戊烷，主链选取错误，正确命名为：己烷，故A错误；
    B、2-乙基-1-丙烯，主链选取错误，正确命名为2-甲基-1-丁烯，故B错误；
    C、3，3-二甲基-1-丁醇，符合醇类命名原则，故C正确；
    D、1，3，5-三硝基甲苯，编号时甲基所在的碳原子应该为1号，所以在1号C含有5个共价键，故D错误；故选C．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．
    A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的颜色为浅绿色．现向该溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色为（　　）
    A．无变化B．变为无色C．变为深绿色D．变为棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
    已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L-1．
    （1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2；BHCHO．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    B→FHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
    E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率和C分解的速率相等
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
    D．混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中是吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．氟化钠的电子式：
    D．氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
    （3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    甲1872022.6
    乙272.26425.25以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有3NA个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，熔沸点最高的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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