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    2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的球棍模型：B．乙烷的结构式CH3-CH3
    C．新戊烷的结构简式：C（CH3）4D．CCl4的电子式：

    分析 A．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，为直线型结构，原子半径的大小碳原子大于氧原子，图中原子半径错误；
    B．乙烷为含有2个碳原子的烷烃，结构式中应该将所有共价键用短线表示，选项中表示乙烷的结构简式；
    C．新戊烷分子中含有4个甲基，可以看作四个甲基取代甲烷中H原子形成的；
    D．氯原子最外层满足8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子对．

    解答 解：A．二氧化碳存在2个C=O，是直线型结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；
    B．乙烷分子中含有两个甲基，CH3CH3为乙烷的结构简式，乙烷的结构式为：，故B错误；
    C．新戊烷为戊烷的同分异构体，其结构简式为：C（CH3）4，故C正确；
    D．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、球棍模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
    B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
    C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在400℃，101.3kPa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）．该回答下列问题：
    （1）烃A的组成应满足的条件是烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子．
    （2）当m=27时，烃可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）是：C3H8、C4H8、C5H8（或C6H8、C7H8）．
    （3）通过计算确定：若烃A在常温常压下为气态物质，m的取值范围m≥18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．描述反应现象或根据现象填空
    （1）甲烷在空气中燃烧现象：淡蓝色火焰．注：点燃前要验纯．
    乙烯在空气中燃烧现象：火焰明亮并伴有黑烟．苯在空气中燃烧现象：火焰明亮并伴有浓烟．
    （2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色的有乙烯、乙醇
    ②能使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液因反应而褪色的有乙烯
    （3）除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇的方法：加入过量的饱和碳酸钠溶液，振荡静置后分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．2.2gD${\;}_{2}^{18}$O中所含中子和质子的物质的量分别为1.2mol、1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）写出①元素的元素名称碳．
    （2）写出⑩元素的元素符号S．
    （3）⑨在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅤA族．
    （4）在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
    （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF．（用化学式填写）
    （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （7）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小．（用元素符号填写）
    （8）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强．
    （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+═Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0Ni（1-n） Fe204．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成500ml溶液，取出25.00mL，用0.010mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是（　　）
    A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
    C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

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