【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的,所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为______,受热分解所得气体化学式是_______和_________。
(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为____________________________。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为_______。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2,使反应开始时的体积V(A)=V(B),在相同温度下反应,则达平衡所需时间:t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
【答案】 S2->O2->Na+ 共价键和离子键 NH3 H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ H2-2e-+CO32-=CO2+H2O <
【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和C可形成两种常见的液态化合物,则A为H元素、C为O元素,二者形成的液态化合物为H2O、H2O2,A和D最外层电子数相同,二者同主族,结合原子序数可知,D为Na;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,则B、C最外层电子数分别为5、6,可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素,据此解答。
根据以上分析可知A为H,B为N,C为O,D为Na,E为S。则
(1)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->O2->Na+;由H、N、O三种元素按4∶2∶3组成的化合物为NH4NO3,含有离子键、共价键。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的,所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,因此该物质是氢化铵,化学式为NH4H,电子式为。该物质适当加热就分解成两种气体,根据原子守恒可知气体是氢气和氨气,化学式分别是NH3、H2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝,其单质与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(3)氢气、氧气与熔融K2CO3组成的燃料电池,氢气在负极放电,在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水,负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O;
(4)可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,即保持恒压,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入1 mol氧气和2 molSO2,使反应开始时的体积V(A)=V(B),在相同温度下反应。A中压强不变,由于正反应体积减小,因此B中压强减小,故A反应速率更快,达平衡所需时间更短,即t(A)<t(B)。
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【题目】化合物G是一种医药中间体,由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下:
回答下列问题:已知:①酯能被LiAlH4还原为醇
②
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________,由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体,1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3:1:1的有________种,写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
(5)参照上述合成路线,写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________。
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【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末,进行如下实验:
(1)操作X的名称是;
(2)气体D是;
(3)A与氧化铜加热反应生成铜和水,反应中固体的颜色变化是;A作(填“氧化剂”或“还原剂”);
(4)溶液B中的金属阳离子是 , 溶液E中阴离子除了OH﹣外还有 .
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【题目】下列对物质分类的归纳中,错误的是 ( )
A.空气属于化合物
B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸
D.水属于氧化物
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【题目】元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X与Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
(1)写出下列元素符号:
X ,Y ,Z
(2)X与Y两元素可形成化合物属 (“离子”或“共价 ”)化合物。
(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式:
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【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJmol﹣1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C.根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反应物稳定,向外界放出的热量为E2﹣E3
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
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【题目】I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______________,反应类型:________。
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:______________________,反应类型:________。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式_______________________;反应类型:________。
(3)写出反应③的化学方程式:_________________________。
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【题目】一定条件下,在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后,测得氮气还剩余3.0mol,在这5s内用氢气表示的反应速率为( )
A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)
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【题目】只改变一个条件,则下列对图象的解读正确的是( )
A.
如图说明此反应的正反应是吸热反应
B.
如图说明NO2的转化率b>a>c
C.
如图说明反应至15 min时,改变的条件是升高温度
D.
如图说明生成物D一定是气体
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