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    20．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
    （2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
    （3）下列说法正确的有①③④．
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

    分析 A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4；结合原子序数可知，C、F均处于第三周期，F原子序数大于磷，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4；结合原子序数可知，C、F均处于第三周期，F原子序数大于磷，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S．
    （1）B的气态氢化物为NH3，电子式为，A与C形成化合物为NaH，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；
    （2）E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族，
    故答案为：第三周期第VA族；
    （3）①化合物乙为SiH4，分子中只含有极性共价键，故①正确；
    ②化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键，化合物丙为Na2S，只含有离子键，故②错误；
    ③非金属性B（N）＞E（P），故氢化物中B的更稳定，故③正确；
    ④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故④正确，
    故选：①③④；
    （4）由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐，应是氨气与硫化氢反应生成硫氢化铵，反应化学方程式为：NH3+H2S=NH4HS，
    故答案为：NH3+H2S=NH4HS．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，涉及常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图检验产物中含有乙烯    		B．
    如图除去CO中混有的少量CO2
    C．
    如图验证减压蒸馏原理    		D．
    如图收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
    C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾（FeSO4•7H2O）要稳定得多．将此摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水，质量变为5.68g
    II．选择如图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，吸收A中产生的气体所用试剂应是H2SO4溶液，实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为3.84g，摩尔盐中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某盐R的化学工为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
    Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸．
    Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0，.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此回答：
    （1）写出R和甲的化学式：RNH4Al（SO4）2；甲BaSO4．
    （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
    ①R溶液的物质的量浓度为2mol/L．
    ②BC段表示的含义是NH4+与OH-生成NH3•H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（　　）
    A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸

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