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    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
    C、室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
    D、
    向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
    考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：A．pH=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（SO42-）、c（NH4+）相对大小；
    B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小；
    C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余；
    D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大．
    解答： 解：A．pH=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；
    B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；
    C．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
    D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质浓度与其电离程度的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
    B、25℃时，难溶物XY和AB3的Ksp分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
    C、25℃时，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH-）前者是后者的108倍
    D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

    （1）操作1与操作2的顺序能否调换？
     
    （填能与否），理由是
     

    （2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5X10-3g和2.1X10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因．
     

    （3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是
     

    （4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是
     
    ．
    （5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
    B、无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、强碱性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
    D、能与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G-→A+F：
     
    ．
    ②C+D-→E：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G+Cu-→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A+B→D 反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）E置于空气中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）使用过量NaOH溶液吸收CO2，反应的离子方程式为
     
    ；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为
     
    （用离子浓度的关系式表示）．
    （2）①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
    已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    平衡状态B点时容器的容积VB
     
    VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）
    c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    （写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．
    （1）在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：
    [CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
    （蓝色）           （粉红色）
    若要将溶液变为蓝色，可采取的措施为
     
    ．若将溶液变为粉红色，可采取的措施为
     
    ．
    （2）该实验小组做乙酸乙酯的水解实验：取三支，分别注入4mL蒸馏水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后将三支试管同时插入热水浴中，加热约5分钟，得到如图1所示的实验现象．该组同学忘记给试管编号，请分析：试管
     
    （填字母，下同）加了碱溶液，试管
     
    加了酸溶液．
    （3）在NO2气体中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                             （红棕色） （无色）
    如图2用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO2气体，封住注射孔．当用力推压活塞，压缩注射器中的气体时，请仔细描述观察到的现象
     
    ，再次达到平衡与初始平衡体系的颜色相比较，
     
    （填“初始平衡”或“再次达到平衡”）颜色深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于人体的微量元素的是（　　）
    A、碘B、铁C、锌D、钙

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