练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列过程中需要吸收热量的是：

    ① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   

    ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 

    ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 

    ⑦ 食物腐败

    A．①⑥             B．①③⑥           C．③④⑥⑦         D．②③④⑤⑦

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：②③④⑤⑦需要放热热量，故错。故选A。

    考点：化学反应与能量

    点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，识记常见反应的能量变化便很溶液解答本题。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程图，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，请简述该装置的气密性检验方法
    关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
    关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
    ．写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    、
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    ．
    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，若在实验室中以碱液吸收处理之，图2 A、B、C装置中可行的
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    ；
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）上述流程中，从矿样到产品
    3
    3
    次用到过滤操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
    无
    无
    （填“有”或“无”．其原因是
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    ，该步实验的关键是保证
    铁屑
    铁屑
    过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
    硫酸亚铁晶体析出
    硫酸亚铁晶体析出
    ．你认为实验时的水浴温度最好控制在
    60
    60
    ℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
    B
    B
    ；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


    ①其加热装置正确的是
    C
    C



    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
    0.001
    0.001
    g；
    ③操作III必须要在
    干燥器
    干燥器
    中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是
    C
    C
    ；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
    偏大
    偏大
    ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
    偏小
    偏小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）白云石的主要成分为CaCO3?MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：

    实验过程中需要的数据见下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Mg2+ 9.5 11.0
    请回答下列问题：
    （1）过滤中所需的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择
    BC
    BC
    （填字母，下同）．
    A．KMnO4    B．Cl2    C．H2O2
    （2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是
    NH3
    NH3
    ，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整
    （不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）
    （3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为
    Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    ．
    （4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
    A、铝热反应属于吸热反应B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C、吸热反应是指需要加热才能进行的反应D、H2与Cl2的反应过程中，旧的共价键断裂吸收能量，新的共价键生成放出能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
    (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
    (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
    (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
    ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案