Question

12．实验室利用下列仪器装置，由乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1.2-二溴乙烷（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：

物质           状态	密度/g•cm3	沸点/℃熔点/℃
乙醇           无色液体	0.79	78.5/-130
1，2-二溴乙烷            无色液体	2.2	132/9
乙醚           无色液体	0.71	34.6/-116

请完成下列填空：
（1）实验装置的正确的连接顺序是（用仪器装置的字母填空，装置可重复选用）A→C→B→D→C；
（2）检查装置A气密性的方法是关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
（3）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，其原因是溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
（5）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
（6）老师建议，在A、B间加入装置E会更好，理由平衡装置内气体，防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）A装置中制备乙烯，C装置除去乙烯中二氧化硫等，B装置用于检验二氧化硫是否除尽，D中乙烯与溴发生加成反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中未反应的溴蒸汽，防止污染空气；
（2）关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，利用气体热胀冷缩检验装置气密性；
（3）乙醇在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯与水；
（4）溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
（5）乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等，会导致无水乙醇消耗量大大超过理论值；
（6）在A、B间加入装置E会平衡装置内气体，防止倒吸．

解答 解：（1）A装置中制备乙烯，C装置除去乙烯中二氧化硫等，B装置用于检验二氧化硫是否除尽，D中乙烯与溴发生加成反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中未反应的溴蒸汽，防止污染空气，故装置连接顺序为：A→C→B→D→C，
故答案为：C；B；C；
（2）检查装置A气密性的方法是：关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
（3）乙醇在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯与水，反应方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
（4）溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞，故反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，
故答案为：溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
（5）乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等，会导致无水乙醇消耗量大大超过理论值，
故答案为：乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
（6）由于乙烯与溴发生加成反应等，会导致装置内压强降低，在A、B间加入装置E会平衡装置内气体，防止倒吸，
故答案为：平衡装置内气体，防止倒吸．

点评 本题考查有机实验制备，明确制备原理是解题关键，侧重考查学生对数据的运用、对操作与装置的分析评价，难度中等．