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3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液:Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

分析 ①pH=0的溶液呈酸性;
②pH=11的溶液呈碱性;
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性;
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性;
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性;
⑥中性溶液中不存在易水解的离子.

解答 解;①pH=0的溶液呈酸性,酸性条件下Cl-、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;
②pH=11的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性,酸性条件下因存在NO3-而不能生成氢气,碱性条件下NH4+不能大量共存,故错误;
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下发生氧化还原反应而Fe2+、MnO4-不能大量共存,故错误;
⑥Fe3+、Al3+、S2-易发生水解而不能大量存在于中性溶液中,故错误.
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于电解质的叙述中,不正确的是(  )
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列解释事实的方程式正确的是(  )
A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO:2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D.向水中加入金属钠产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3 (aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 (aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水. 另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、低温干燥,得到产品.
回答问题:
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2;Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在,其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O(用离子方程式表示).
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流乙醇
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4. 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定(反应原理为:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变蓝色,半分钟内不褪色.
(5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL.产品的纯度为(用含W的代数式表示)$\frac{0.992}{W}×100%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业废水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-,它们会对生态系统产生很大的伤害,工业上对废水处理的工艺流程如下:CrO42-①转化H+Cr2O72-②还原Fe2+Cr3+③沉淀OH-Cr(OH)3
(1)CrO42-中 Cr 的化合价+6;Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3
(2)写出第①步发生的离子反应方程式2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;若常温下,减 小平衡体系的 pH 至 pH=2,则溶液趋向于显橙色(.
(3)第②步中,还原 0.01mol Cr2O72-离子,需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O.
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
下列有关说法中正确的是abc
a.加 HCl 则平衡均向右移动,则生成 Cr3+
b.按照物质分类 Cr(OH)3是两性氢氧化物,属于弱电解质 
c.Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液,先产生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 饱和溶液中一定有 c(H+ )=c(OH- )

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极2Fe3++2e-=2Fe2+;负极Cu-2e-=Cu2+
②图中X溶液是CuCl2,Y溶液是FeCl3
③原电池工作时,盐桥中的阳(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动.
(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2,设计成如图2所示的原电池.
请回答下列问题:
①反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为2I--2e-=I2.甲中石墨电极上发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作正(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对于可逆反应2AB3(g)?2A(g)+3B2(g)△H>0,下列图象不正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4
C.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7
D.pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,醋酸产生的H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(  )
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品红溶液
 ⑥紫色石蕊试液.
A.①②③⑤B.①⑥C.D.②③④⑤

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