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    NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（  ）
    ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
    A．全部B．只有①②③④
    C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
    A
    海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Cl2+H22HCl，Cl2与石灰乳反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(  )
    A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
    C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
    D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
    (1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

    (2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。
    ①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度
    (3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
    A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
    C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:

    试回答下列问题:
    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):                  ;
    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式　               ;
    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1纳米=10-10米
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题:
    (1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。 
    (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。 
    (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。 
    (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
     
    		MgO
    		MgCl2
    熔点/℃
    		2 852
    		714
    沸点/℃
    		3 600
    		1 412
     
    结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国使用最早的合金是
    A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ，此时溶液中存在的阳离子主要有                ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                   。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                          。
    （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产             吨碱式硫酸铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

    ②
    ③几种物质不同温度下的溶解度。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
                          。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          。
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是    。

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