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    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

    【答案】C

    【解析】

    A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

    B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

    C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

    D、生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是

    A.达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零

    B.当符合：3正N2=正H2时，反应达到最大限度

    C.达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2

    D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。

    （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。

    ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

    B. 升高温度可提高N2转化率

    C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

    D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，书写下列热化学方程式：

    （1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：______________________。此反应的反应类型_________。

    （2）根据如图写出热化学方程式____；此反应为____反应（放热或吸热）；此反应的活化能____千焦。

    （3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式________________________。

    （4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

    B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    C.BrCH2COOHHOCH2COOH

    D.NH3NOHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

    D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

    (1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

    ①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。

    ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。

    ③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

    (2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。

    ① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。

    ②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＜0。

    (1)仪器3中盛装的固体是____，其作用是________________。

    (2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变” )产生氨的速率。

    (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

    ①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___(填字母)。

    A．蒸馏　　　　　　 B．真空微热烘干　　 C．高压加热烘干

    (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

    ①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

    限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解

    得到无色溶液

    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

    若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵

    步骤3：向试管中继续加入____________

    _____________，则证明固体中含有碳酸氢铵

    ②根据①的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥，测得沉淀的质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____。

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