Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N_A
• C． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
• D． 足量的Fe和1mol Cl₂完全反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
D、根据反应后氯元素为-1价来分析．

解答 解：A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol胶粒中含的氢氧化铁分子的个数多于N_A个，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol参与反应时，转移0.25mol电子即0.25N_A个，故C错误；
D、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．