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    下列各组材料中，不能组成原电池的是   (    )
              
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		Zn片、石墨
    		Cu片、Ag片
    		Zn片、Cu片
    		Fe片、Cu片
    插入溶液
    		硫酸溶液
    		硝酸银溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸
    C

    试题分析：原电池的构成条件是：一活动性不同的电极；二电解质溶液；三形成闭合回路；四自发进行氧化还原反应。A.具备原电池的构成条件。错误。B. 具备原电池的构成条件。错误。C.由于蔗糖是非电解质，所以不能形成闭合回路。故不能共存原电池。正确。D. 具备原电池的构成条件。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
    （1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    ①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
    _________________________________________
    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
    A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是 
    A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
    B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
    C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
    D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
    Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

    （Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
    （1）正极材料是_______________________
    （2）负极的电极反应式为________________________
    （3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
    （4）阴离子的移动方向___________________________________
    （5）导线中电子的流向________________________________

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