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    8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B．用食醋洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    C．用SO2 漂白食品
    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头．

    分析 A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用；
    B．食醋是醋酸的稀溶液，浓度小；
    C．二氧化硫是有毒气体；
    D．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；
    B．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故B不选；
    C．SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C选；
    D．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，注意化学知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH2=CH-CH=CH2的事实是（　　）
    A．燃烧时有浓烟
    B．所有原子可能在同一平面上
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于非电解质的是（　　）
    A．铜片B．水C．酒精D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
    B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
    C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
    D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
    （1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
    （2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
    （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
    XXYY
    试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液
    现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀
    则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
    （5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
    A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
    B．M可能存在16M、18M等核素
    C．M2-与R+的电子层结构不可能相同
    D．两种离子结合可形成MR型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（　　）
    A．称量形式必须有确定的化学组成B．称量形式必须稳定
    C．称量形式的颗粒要大D．称量形式的摩尔质量要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
    回答下列问题：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
    A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
    （2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
    A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
    （3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    （4）上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
    假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察．若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立．
    步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察．若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
    ①写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-?H++CO32-；
    ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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