在101 kPa时.燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2).放出4.98×106 kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g),ΔH=-853.7kJ／molB.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g),ΔH=+853 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在101 kPa时，燃烧1 t含FeS₂质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂)，放出4.98×10⁶ kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

【解析】本题主要考查计算能力，通过计算，1 mol FeS₂燃烧时放出的热量为

ΔH==853.7kJ／mol，该反应放热，所以ΔH=-853.7 kJ／mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是（　　）

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．放热反应在常温条件下不一定能发生

C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热

D．在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．