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    煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
    （1）用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式是
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    ．
    （2）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是
    20
    20
    mol．
    分析：（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
    （2）根据原子守恒计算二氧化硫的物质的量．
    解答：解：（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （2）根据原子守恒计算二氧化硫的物质的量，二氧化硫的物质的量=硫的物质的量=
    64000g×1%
    32g/mol
    =20mol，
    故答案为：20．
    点评：本题考查了二氧化硫的性质、物质的量的计算，难度不大，根据原子守恒来分析解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
    （1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是
    20
    20
    mol．
    （2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
    改进燃烧装置和燃烧技术
    改进燃烧装置和燃烧技术
    ；
    发展新能源
    发展新能源
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
    （1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是
    22.4
    22.4
    L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是
    2
    2
    mol．
    （2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。

    (1)如果某火力发电厂每秒燃烧10.0 kg煤。煤中硫元素的质量分数为1.00%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

    (2)为了减少SO2等大气污染物。你认为该火力发电厂可以采取哪些措施。

    (3)该厂采用石灰石—石膏法，通过脱硫吸收塔对烟道气进行脱硫吸收，每天最多可得石膏多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
    （1）试计算燃烧64kg 煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
    （2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
    ______；
    ______．

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