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    将20 mL 2 mol/L FeCl3溶液，加入30 mL 6 mol/L NaOH溶液中充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是
    [     ]
    A．3. 20 g
    B．10. 22 g
    C．12. 62 g
    D．13. 70 g
    C
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    科目：高中化学 来源：福建省厦门外国语学校2012届高三11月月考化学试题 题型：022

    运用相关原理，回答下列各小题：

    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

    (1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

    (2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

    Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

    CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

    (4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

    (5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

    (KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，产生MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于一定量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL，恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

    (1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。

    (2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。

    A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)

    B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)

    C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)

    D.题设条件充足，不需要补充数据

    (3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中溶质的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底有个火山口，积聚了大量二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m3的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

    为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6

    完成下列问题：

    (1)碘和水样中SO2反应的化学方程式为(提示：该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂) ____________________________________。

    (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。

    (3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL  c mol·L-1的Na2S2O3溶液，则水样中SO2的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10  mL  0.2  mol·L-1的含氧酸HzRO4溶液与20  mL  0.15 mol·L-1的某碱M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为(    )

    A.+5               B.+6                  C.8-1.5a               Ｄ.8-3a

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。

    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。

    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。

    （5）产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。

    ①达到滴定终点的现象为   。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

     

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