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    强弱电解质的本质区别是（　　）
    A、导电能力B、化学键的类型
    C、溶解度D、电离程度
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．
    解答： 解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；
    B．化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；
    C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；
    D．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
    C、棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
    D、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
     
    ．
    （2）C组物质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（　　）
    A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C、将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用于制造光导纤维
    B、小苏打可用于面粉发酵
    C、酒精可用作汽车燃料
    D、明矾可用于自来水杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题
    （1）已知：25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
    （1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
     mol，NO的转化率а1=
     
    ．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，生成8.96L的NO和NO2．将生成的气体和一定量的O2通入水中，问最少需要多少L的O2？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出③的元素符号
     
    ．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为
     
    （用化学式表示）．
    （5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为
     
    ．

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