在容积相同且固定不变的四个密闭容器中.进行同样的可逆反应:2A3C.起始时四个容器所盛A.B的量分别为:甲:2 mol A.1 mol B,乙:1 mol A.1 mol B,丙:2 mol A.2 mol B,丁:1 mol A.2 mol B.在相同温度下建立平衡时.A.B的转化率大小关系正确的是A.A的转化率:甲<丙<乙<丁 B.A的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

试题分析：甲乙容器相比，甲相当于在乙中多加入1molA，则A的转化率甲<乙，B的转化率甲>乙，甲丙容器相比，甲相当于在丙容器中少加入1molB，则A的转化率甲<丙，B的转化率甲>丙，乙丙容器相比，丙容器相当于乙容器加压，则A的转化率乙>丙，B的转化率乙>丙，乙丁容器相比，丁容器相当于乙容器多加1molB，则A的转化率丁>乙，B的转化率丁<乙，丙丁容器相比，丙容器相当于丁容器多加1molA，则A的转化率丙<丁，B的转化率丙>丁，因此A的转化率甲<丙<乙<丁，B的转化率甲>乙>丙>丁。所以A正确，答案选A。
点评：本题主要抓住建立等效平衡的方法进行比较，难度较大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

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