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3.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是(  )
A.NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ba2+
B.FeCl3溶液中:K+、NH4+、Br-、SCN-
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-
D.KMnO4的溶液中:H+、SO42-、CH3CH2OH

分析 A.AlO2-促进HCO3-的电离;
B.离子之间结合生成络离子;
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,溶液显酸性;
D.发生氧化还原反应.

解答 解:A.AlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀和碳酸根离子,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故B错误;
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,溶液显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、络合反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL 液溴.向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了HBr气体.继续滴加至液溴滴完.装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)C.
A.>156℃B. 59℃-80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的Br2
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥或除去粗溴苯中的水.
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是C(填入正确选项前的字母).
A.重结晶        B.过滤        C.蒸馏        D.萃取.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:

(1)图中a仪器的名称蒸馏烧瓶,实验中加入沸石的作用是防止瀑沸.若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是冷却后重新加入.
(2)仪器a中发生的是乙醇的消去反应,反应温度是170℃,且该反应要求温度迅速升高到170℃,请你写出乙醇的这个消去反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)写出装置d中反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(4)装置b的作用:防止倒吸,检验试验进行时试管d是否发生堵塞.
(5)e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体,防止大气污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.2013年2月18日,俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸,由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的,因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”. 经过化学分析,陨石的铁含量约为10%左右,含少量的24Cr3+25Mn2+28Ni2+等离子,此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分.请同学们回答下列问题:
(1)上述陨石所含的24Cr3+25Mn2+28Ni2+中,含未成对电子数最多的是25Mn2+离子.
(2)橄榄石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4组成的,Mg2SiO4耐火度大于1710℃,可不经煅烧直接做耐火材料.请把Mg2SiO4改写成氧化物的书写形式2MgO•SiO2
(3)铁元素有变价,写出Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6,试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性,易被氧化为Fe3+的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构,根据洪特规则,这种结构,能量低,较稳定,所以,Fe2+容易失去一个电子,易被氧化为Fe3+.当然Fe3+也有氧化性,在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板,写出离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)铁容易生锈,为了防止铁的腐蚀,常常给铁制品镀上一层锌,电镀时锌块做电镀池的阳极.

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18.工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.

(1)基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2.H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H.
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于分子晶体.
(3)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO,原因是Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高.
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2:3.
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2

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8.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)abe.
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
实验次数

温度
起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5 kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(  )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液  
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.
A.除了③B.①②④C.③⑤D.除了⑤

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12.下列对物质的成分或用途说法,正确的是(  )
A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B.光导纤维的主要成分是硅
C.用氢氟酸可以蚀刻玻璃
D.石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol,平衡常数为K;测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(CO{\;}_{2})}$
(2)方程式中的a大于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)700℃上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有BC(填序号)
A.缩小反应器体积     B.通入CO2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂.

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